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【转载】初中化学知识点总结(中)--留给学生备用的!  

2015-07-18 14:41:43|  分类: 学习资料 |  标签: |举报 |字号 订阅

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初中化学知识点总结(中)--留给学生备用的! - 张亿知足常乐! - 张亿 知足常乐!!!

 初中总复习——化学基本概念和原理

【知识掌握】【知识点精析】

1. 物质的变化及性质

1)物理变化:没有新物质生成的变化。

 宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。

 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

2)化学变化:有新物质生成的变化,也叫化学反应。

 宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。

 化学变化常常伴随一些反应现象,例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

3)物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如:木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来。

 由感官感知的物理性质主要有:颜色、状态、气味等。

 需要借助仪器测定的物理性质有:熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

4)化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如:物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成

原子团:在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集团。

离子:带电荷的原子或原子团。

元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3. 物质的分类

1)混合物和纯净物

混合物:组成中有两种或多种物质。常见的混合物有:空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物:组成中只有一种物质。

 宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子;

 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示;

 纯净物可以是一种元素组成的(单质),也可以是多种元素组成的(化合物)。

2)单质和化合物

单质:只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

3)氧化物、酸、碱和盐

氧化物:由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;

酸:在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

碱:在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐:电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

4. 化学用语

1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

2)元素符号的意义

 某一种元素。

 这种元素的一个原子。

 若物质是由原子直接构成的,则组成该物质的元素也可表示这种单质,例如: SP等。

3)化合价:元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

      化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里,元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。

4)化学式:用元素符号来表示物质组成的式子。

5)化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

6)化学反应类型

7)质量守恒定律

5. 溶液

1)定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。

2)溶液的组成:溶质、溶剂。在溶液中,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

3)特征:溶液是均一性、稳定性。

4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

一般规律:饱和溶液 不饱和溶液

5 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响固体溶解度大小的因素:

 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同。

 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。

影响气体溶解度的因素:

 温度:温度越高,气体溶解度越小;

 压强:压强越大,气体溶解度越大。


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【知识点精析】

1. 空气和水的比较

表1 空气和水的比较

空气

物质类别

混合物

纯净物

物质组成

N2占78%,O2占21%,稀有气体0.94%,CO20.03%,H2O0.03%等

(体积分数)

宏观:氢、氧元素组成

微观:水分子构成,每个水分子是由两个氢原子和一个O原子构成的

实验过程:红磷在空气里燃烧

方程式:4P+O2 2P2O5

现象:黄白色黄、热、白烟,水面约上升1/5

结论:(1)O2占空气体积的1/5

(2)红磷燃烧产物是P2O5

(3)氮气不能燃烧也不支持燃烧

实验过程:电解水

方程式:2H2O 2H2↑+O2

现象:接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃,接负极的试管中放出气体可燃烧,发出淡蓝色火焰,正、负极气体体积比为1:2

结论:(1)水由H、O元素组成,一个水分子由2个H原子一个O原子构成;(2)化学反应中分子可再分,原子不可再分。

污染源

矿物燃料燃烧,工厂废气排放

工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放

污染物

粉尘、气体(SO2、CO、NO2

工业“三废”,化肥、农药、生活污水

防治

保护

认识保护环境的重要性,消除、减少污染源。

加强对水质的检测;

工业“三废”要经过处理后再排放;

农业上要合理使用化肥和农药等。

2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较

表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较

氧气(O2)

氢气(H2)

二氧化碳(CO2)

物理性质

通常状况下:

无色、无味气体;比空气重;

难溶于水;熔、沸点很低。

通常状况下:

无色、无味的气体;比空气轻;

难溶于水;熔、沸点很低。

通常状况下:

无色、无味的气体;比空气重;能溶于水;加压、冷却易变成无色液体和雪状固体——干冰。干冰可直接气化。

化学性质

化学性质活泼,能跟非金属、金属等多种物质发生氧化反应,具有氧化性。

常温下化学性质稳定,在点燃或加热条件下可跟许多物质发生反应,具有可燃性和还原性。

一般情况下:不支持燃烧,不能燃烧,且不助呼吸;跟水反应;跟碱液反应。

工业

制法:

分离液态空气法。

(物理变化)

电解水;分离水煤气;天然气等在催化剂作用下受热分解。

高温煅烧石灰石。

实验室制法

原理

活泼金属和稀酸反应:

(稀)

大理石(或石灰石)和稀盐酸反应。

装置

固体+固体 气体

块状固体+液体→气体

启普发生器

块状固体+液体→气体

启普发生器

收集

排水法或向上排空气法

排水法或向下排空气法

向上排空气法

检验

使带火星的木条复燃

点燃,火焰呈淡蓝色,不纯时有爆鸣声。

使澄清石灰水变浑浊

用途

供给呼吸;气割气焊;炼钢;液氧炸药等。

充灌探空气球;作高能燃料;

生产盐酸;冶炼金属等。

灭火剂;致冷剂;人工降雨;化工原料等。

3. 一氧化碳、二氧化碳的比较

表3 CO与CO2比较

名 称

二氧化碳CO2

一氧化碳CO

俗 名

碳酸气,固态时叫干冰

煤 气

物理性质

无色、无味气体,比空气重,溶于水,凝固点为

无色、无味气体,有剧毒,比空气轻,难溶于水

化学性质

① 燃烧也不支持燃烧。

② 与水作用:

③ 与碱作用:

④氧化性:

是酸性氧化物。

① 可燃性:

② 还原性:

是不成盐氧化物。

制 法

① 工业制法:煅烧石灰石

② 实验室制法

① 工业制法:碳不充分燃烧

② 水煤气法:

用 途

作灭火剂,致冷剂,用于人工降雨,作化工原料

作还原剂,冶炼金属、作气体燃料

4. 氢气、碳、一氧化碳的比较

表4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较

可燃性

化学反应方程式

反应现象

淡蓝色火焰,放热,火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成

无焰,发出白光,生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体

蓝色火焰,放热,生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体

还原性

化学反应方程式

反应现象

黑色粉末变为红色,试管壁上有水珠生成

黑色粉末变为红色,生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体

黑色粉末变为红色,生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体

5. 有机化合物

表5 甲烷、酒精、醋酸的性质和用途

俗 名

沼 气

酒 精

醋 酸

学 名

甲 烷

乙 醇

乙 酸

化 学 式

CH4

C2H5OH

CH3COOH

物理性质

① 无色无味气体② 密度比空气小③ 极难溶于水

① 无色透明液体② 有特殊气味③ 易挥发④ 易溶于水和多种有机化合物

① 无色透明液体② 有强烈刺激性气味③ 易溶于水和酒精④ 易结冰(冰醋酸)

化学性质

可燃性

CH4+2O2CO2+2H2O

可燃性

C2H5OH +3O22CO2+3H2O

酸性,能使紫色蕊变红色

用 途

① 用作燃料

② 发电

① 作燃料

② 医用酒精作消毒剂

③ 重要的化工原料,用来制醋酸、饮料、染料、香精等

④ 作有机溶剂

① 食醋中含有乙酸

② 有机溶剂

③ 重要的化工原料,可生产合成纤维、染料等

制 法

秸杆、杂质等有机物 甲烷

含淀粉的原料 酒精

酒精 醋酸

煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途

石油

形成

古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的

古代动植物遗体在地壳中经过复杂变化而形成的

元素

组成

分类

主要成分是碳,还含有少量的氢、氮、硫和氧等元素以及无机矿物质,是一种复杂的混合物

主要成分是碳和氢,还含有少量的硫、氧和氮等元素,是一种混合物

性质

石油

用途

重要的能源及化工原料

重要的能源及化工原料

6. 铁的化学性质

发生的现象

结论

铁与非金属单质(氧气)的反应

(1)常温下,干燥的空气中,铁器表面无变化。

(1)常温下干燥的空气中铁较稳定。

(2)常温下,潮湿空气中,铁表面出现红棕色物质。

(2)常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈。

(3)细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热。

(3)3Fe+2O2 Fe3O4

铁与化合物的反应

稀HCl

铁钉上出现气泡,试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿色。

Fe+2HCl=FeCl2+H2

稀H2SO4

Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2

CuSO4

溶液

铁上出现红色物质,溶液颜色变淡。

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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